① 金属+氧气→金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
② 某些金属氧化物+水→可溶性碱
如CaO+H2O Ca(OH)2。
③ 碱→盐 由碱转化成盐的三个途径：
碱+某些非金属氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
碱+ 某些盐→另一种碱+另一种盐
④ 不溶性碱 金属氧化物+水
⑤ 非金属+氧气→非金属氧化物
如C、S、P、H2等都可与O2反应生成非金属氧化物。
⑥ 某些非金属氧化物+水→含氧酸
如CO2、SO2、SO3都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸→盐 由酸转化成盐有四个途径：
某些金属+某些酸→盐+氢气
酸+某些金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+某些盐→另一种酸+另一种盐
⑧酸→非金属氧化物+水
如H2CO3 CO2↑+H2O。
⑨ 金属+非金属→盐（非重点知识）
如Na在氯气中燃烧可生成NaCl。
⑩ 非金属氧化物+金属氧化物→盐（不用掌握）
⑪某些金属氧化物+酸→盐+水
如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。
⑫某些非金属氧化物+碱→盐+水
如CO2、SO2、SO3都可与NaOH或Ca(OH)2反应。
⑬酸+碱→盐+水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
⑭碱+盐→另一种碱+另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。
⑮酸+盐→另一种酸+另一种盐
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液 中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。
⑯盐+盐→另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
⑰金属+盐→另一种金属+另一种盐
规律：a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼；b.盐必须是可溶性的（以上两点即指“在活动性顺序表中只有排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来）；c.K、Ca、Na三种活泼金属与盐溶液反应时除外。因为它们放入盐溶液中时是先与水发生反应，如Na放入CuSO4溶液中不是生成Cu和Na2SO4,而是发生如下反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑱金属+酸→盐+氢气
发生规律：a.金属必须是在金属活动性顺序表中排在H前面的活泼金属。b.酸必须是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气而是生成水。